Por favor ayuda, yo no entiendo:(. explique montaje y cálculo matemático para determinar la concentración del ácido sulfúrico teniendo en cuenta la información que se le suministra a continuación:
Usted cuenta con una bureta de 50mL llena de Ba (OH)2 al 1,8Molar con el que va a titular 25mL de ácido sulfúrico. Al terminar el proceso de titulación se logró establecer que el volumen gastado del hidróxido fue de 28mL.
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
La reacción entre el sulfúrico y el hidróxido de bario es
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O
Como se ve, 1 mol de H2SO4 reacciona con 1 mol de Ba(OH)2, es decir, reacciona igual número de moles del ácido que de la base.
El número de moles de Ba(OH)2 que reaccionaron fue
n = V · M = 0.050 L · 1.8 mol/L = 0.09 mol de Ba(OH)2
Luego el número de moles de H2SO4 es también 0.09 mol. Por tanto, para el sulfúrico se cumplirá
0.09 = 0.025 · M
La concentración del H2SO4 es, entonces,
M = 0.09 mol / 0.025 L = 3.6 mol/L
Respuesta:
Explicación:
Explicación:
La reacción entre el sulfúrico y el hidróxido de bario es
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O
Como se ve, 1 mol de H2SO4 reacciona con 1 mol de Ba(OH)2, es decir, reacciona igual número de moles del ácido que de la base.
El número de moles de Ba(OH)2 que reaccionaron fue
n = V · M = 0.028 L · 1.8 mol/L = 0,0504 mol de Ba(OH)2
Luego el número de moles de H2SO4 es también 0,0504 mol. Por tanto, para el sulfúrico se cumplirá
0,0504= 0.025 · M
La concentración del H2SO4 es, entonces,
M = 0,0504mol / 0.025 L = 2,016 mol/L