Aunque los objetos de aluminio tiene una casi nula tendencia a oxidarse en contacto con el aire cuando se encuentra muy finamente dividido puede oxidarse rápidamente con el oxígeno del aire. Al tomar una muestra de 20 g de aluminio puro comprobamos que, al pulverizarla y calentarla adquiere una masa de 37,8 g. Explica lo que ha ocurrido., justificando numéricamente ese aumento de masa.
Respuestas
Ocurre una reacción de combustión donde se da la formación de óxido de aluminio, lo que explica el aumento de masa.
Explicación:
Se tiene la reacción de formación de óxido de aluminio
2Al + O₂ ⇆ 2 AlO
Se calculan los moles de aluminio con su peso molecular 27 g/mol
n = m/PM = 20g/27g/mol = 0,7407 mol
Se calcula cuanto AlO se puede producir a partir de estos moles con la estequiometría de la reacción
0,7407 mol Al * (2 mol AlO/2 molAl) = 0,7407 mol AlO
Se calculan los gramos de AlO con su peso molecular 43 g/mol
m = n*PM = 0,7407 mol * 43g/mol = 31,85 g AlO
Así se justifica el aumento de masa del Aluminio, dado que la reacción de combustión forma óxido de aluminio lo que añade otro elemento. Se debe recordar que esto es un calculo teorico el cual posee un porcentaje de error con respecto a lo obtenido realmente.