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Explicación:
2 Fe + O2 → 2 FeO
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Masas atómicas y moleculares:
Fe: 55.8; O: 16
FeO: 55.8 + 16 = 71.8
Fe2O3: 2·55.8 + 3·16 = 159.6
% de los elementos Fe y O en el FeO:
% de Fe = (55.8 / 71.8) · 100 = 77.7%
% de O = (16 / 71.8) · 100 = 22.3%
% de los elementos Fe y O en el Fe2O3:
% de Fe = (2·55.8 / 159.6) · 100 = 69.9%
% de O = (3·16 / 159.6) · 100 = 30.1%
noa0166:
Muchísimas gracias !!!!!!!!!!!
Me podrías ayudar con otra de mis preguntas ??
6. El agua oxigenada usada en este experimento es del 10 % en volumen (es el
agua oxigenada que venden en farmacias y supermercados). En realidad, se
trata de una disolución de agua oxigenada en agua al 10 %. Si usamos un
volumen de agua oxigenada de 50 mL para hacer el experimento:
a. ¿Qué volumen de agua oxigenada pura estaremos usando realmente?
agua oxigenada que venden en farmacias y supermercados). En realidad, se
trata de una disolución de agua oxigenada en agua al 10 %. Si usamos un
volumen de agua oxigenada de 50 mL para hacer el experimento:
a. ¿Qué volumen de agua oxigenada pura estaremos usando realmente?
No se como hacerlo
El H2O2 al 10% en volumen tiene 10 mL de H2O2 puro en 100 mL de disolución. Por tanto, en 50 mL de disolución habrá la mitad, es decir, 5 mL de H2O2 puro.
Muchisiisisismas gracias
5. Calcula el módulo de los vectores: T=(1,-2), V= (-2,0) y W=(3,1)
Ayudaaaaa
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