Question

Se formará precipitado de CaC2O4 cuando se mezclan 50.0 mL de Ca(OH)2 0.18
M con 35.0 mL de K2C2O4 0.25 M a 25°C. Sustente su respuesta en máximo
cinco (5) renglones.

Answer 1

Se producen 0.00875 moles CaC2O4 al reaccionar 50.0 mL de Ca(OH)2 0.18 M con 35.0 mL de K2C2O4 0.25 M.

50 ml Ca(OH)2  0.18 M

  50ml Ca(OH)2 * 0.18 moles Ca(OH)2 / 1000 ml Ca(OH)2 = 0.009 moles Ca(OH)2

35 ml  K2C2O4   0.25 M

  35 ml K2C2O4 * 0.25 moles K2C2O4/1000 ml K2C2O4= 0.00875 moles K2C2O4

 Reacción química balanceada :

   K2C2O4   + Ca(OH)2   → CaC2O4   +  2KOH

   1 mol               1 mol            1 mol          2 mol

  0.009 moles Ca(OH)2 * 1 mol K2C2O4/1 mol Ca(OH)2 = 0.009 mol K2C2O4

  0.00875 moles K2C2O4 * 1mol Ca(OH)2/ 1mol K2C2O4 = 0.00875 molesCa(OH)2

 El reactivo limitante es: K2C2O4

0.00875 moles K2C2O4 * 1 mol CaC2O4/ 1 mol K2C2O4 = 0.00875 moles CaC2O4