Question

Un gas ocupa un volumen 50 ml a 30 C y 680 mm hg, calcule el volumen que ocupa el gas en condiciones normales con T= 273 k P= 760 mm hg

Answer 1

Respuesta:

Explicación paso a paso:

Volumen 1 = 50 ml

Temperatura 1 = 30 °C = 303 °K

Presión 1 = 680 mm Hg

Volumen 2 = ?

Temperatura 2 = 273 °K

Presión 2 = 760 mm Hg

$P_{1} V_{1} T_{2} =P_{2} V_{2} T_{1} \\\\\frac{P_{1} V_{1} T_{2}}{P_{2} T_{1}} = V_{2} \\\\\frac{(680)(50)(273)}{(760)(30)} = V_{2} \\ V_{2} = 407.1 ml$

Saludos