Question

¿Cuántos grados centígrados debe aumentar la temperatura de un gas que inicialmente se
encontraba a, 0 ºC, y 1 atm, de presión para que ocupe un volumen cuatro veces mayor sin
variar su presión inicial?.
Sol. 819 ºC

Answer 1

Los grados centígrados que debe aumentar la temperatura del gas son: 546°C

Datos:

T₁= 0°C= 273 K

P= 1 atm

V₁

V₂= 4V₁

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual es:

V₁*T₂=V₂*T₁

Reemplazando los datos:

V₁* T₂= 4V₁*273 K

T₂= 4*273 K

T₂=1092 K

Por lo tanto, la temperatura debe aumentar:

ΔT= 1092 K -273 K

ΔT=819 K =546°C