Respuestas
Respuesta:
% C = 49.48
% H = 5.15
% N = 28.86
% O = 16.49
Explicación:
Cuál es la composición porcentual de la cafeína C8H10N4O2
1. Calcular masa molecular
C: 8 x 12 = 96 g/mol
H: 10 x 1 = 10 g/mol
N: 4 x 14 = 56 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
Mm = 194 g/mol
2. calcular % de cada elemento
% C = 96 g/mol x 100
194 g/mol
% C = 49.48
% H = 10 g/mol x 100
194 g/mol
% H = 5.15
% N = 56 g/mol x 100
194 g/mol
% N = 28.86
% O = 32 g/mol x 100
194 g/mol
% O = 16.49
Para determinar la composición porcentual de un compuesto debemos calcular la masa molecular del mismo y después determinar la participación porcentual de cada elemento, en este caso la composición porcentual de la Cafeína es: % C = 49,48%, % H = 5,15 %, % N = 28,86% y
% O = 16,49 %.
Cálculo de la composición porcentual de un compuesto
Para determinar la composición porcentual de un compuesto debemos seguir los siguientes pasos:
- Determinar el peso molecular del compuesto
- Aplicar una regla de tres para saber qué porcentaje de participación en el compuesto tiene cada elemento.
- Sumar todos los resultados parciales para verificar que representen el 100 %.
Calculemos la composición porcentual de la Cafeína:
1. Peso molecular: C8H10N4O2
C = 8 x 12 = 96
H = 10 x 1 = 10
N = 4 x 14 = 56
O = 2 x 16 = 32
194 g / mol
2. Regla de 3 para cada elemento:
- Si 194 g de C8H10N4O2 → 100 %
96 g de C → X%?
X % C = 96 g de C x 100 %
194 g de C8H10N4O2
X % C = 49,48%
- Si 194 g de C8H10N4O2 → 100 %
10 g de H → X%?
X % H = 10 g de C x 100 %
194 g de C8H10N4O2
X % H = 5,15 %
- Si 194 g de C8H10N4O2 → 100 %
56 g de N → X%?
X % N = 56 g de C x 100 %
194 g de C8H10N4O2
X % N = 28,86%
Sí 194 g de C8H10N4O2 → 100 %
32 g de O → X%?
X % O = 32 g de C x 100 %
194 g de C8H10N4O2
X % O = 16,49 %
3. Sumar valores parciales:
% C = 49,48%
% H = 5,15 %
% N = 28,86%
% O = 16,49 %
99,98%
Aprende más sobre composición porcentual en: https://brainly.lat/tarea/3413857
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