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¿Cuántos mL de se requieren de una solución de AgNO!) nitrato de plata 0,5M para obtener
0,4g de soluto?(PM=169,87g/mol)
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
V = 4.700 mL de solución.
Explicación:
¿Cuántos mL de se requieren de una solución de AgNO3) nitrato de plata 0,5 M para obtener 0,4 g de soluto?
PM = 169,87g/mol
1. calcular moles de soluto
n = masa/PM
n = ___0.4 g___
169,87g/mol
n = 0.00235 moles de soluto
2. calcular volumen despejando de la fórmula de molaridad
M = n/V(L)
V = n/M
V = 0.00235 mol soluto
0.5 mol /L
V = 0.0047 L
3. calcular volumen en mL
V = 0.0047 x 1000
V = 4.700 mL de solución.
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