Question

Una muestra de 0.139 de piedra caliza se disuelve en 25 ml de HCl 0.2M el exceso del acido se neutraliza con 13.22ml de solucion de Na OH 0.180M ¿cual es el pocentaje de CaCO3 en la piedra caliza?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

CaCO3 + 2 HCl   →   CaCl2 + CO2 + H2O

El HCl que sobra se neutraliza con NaOH:

HCl + NaOH   →   NaCl + H2O

moles de CaCO3 = 0.139 g / 100 g/mol = 0.00139 mol CaCO3

moles de HCl = 0.025 L · 0.2 mol/L = 0.005 mol HCl

Los moles de NaOH que reaccionaron con el HCl sobrante de la reacción con el CaCO3 son

0.01322 L · 0.180 mol/L = 0.00238 mol de NaOH reaccionaron

Como 1 mol de NaOH reacciona con 1 mol de HCl,

habrán reaccionado con NaOH 0.00238 mol de HCl

por tanto, el HCl que reaccionó con el CaCO3 es

0.005 - 0.00238 = 0.00262 mol de HCl

Y como cada 2 mol de HCl reaccionan con 1 mol de CaCO3, los moles de CaCO3 que reaccionaron son

0.00262 / 2 = 0.00131 mol de CaCO3

Como la masa molar del CaCO3 es 100 g/mol, la masa de CaCO3 que reaccionó es

0.00131 mol · 100 g/mol = 0.131 g de CaCO3

Por tanto, la riqueza de la piedra caliza es

(0.131 / 0.139) · 100 = 94.2%