Question

Una muestra de 0.139 de piedra caliza se disuelve en 25 ml de HCl 0.2M el exceso del acido se neutraliza con 13.22ml de solucion de Na OH 0.180M ¿cual es el pocentaje de CaCO3 en la piedra caliza?

Answer 1

El porcentaje de CaCO3 en la piedra caliza es de 94.3%

(Pesos Atómicos: Ca = 40.01, C = 12.01, O = 16.00, Na = 39.10, H = 1.008).  

 $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2 O + CO_2$

1) Convertir 25,00 mL en L (0,025 L) y calcular el número de moles de HCl en la disolución de HCl usando la fórmula dada:  

Moles de soluto = (0.20 M) (0.025 l) = 0.005  

2) Convertir 13.22 ml en l (0.01322 l) y calcular el número de moles de NaOH en la disolución de NaOH usando la fórmula dada:  

Moles de soluto = (0.18 M) (0.01322 l) = 0.00238  

3) Sabemos que en una ecuación ajustada, 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de NaOH, de modo que podemos restar las moles de HCl de las moles de NaOH para encontrar las moles de HCl que reaccionaron con la muestra de caliza:  

5.00 x 10-3 – 2.38 x 10-3 = 2.62 x 10^-3 moles  

4) De la primera reacción ajustada, sabemos que 2 moles de HCl reaccionan con 1 mol de CaCO3. Por tanto, el número de moles de CaCO3 que reaccionaron con la disolución de HCl es:  

Moles de CaCO3 = (2.62 x 10-3 moles) (1/2) = 1.31 x 10-3  

5) Calcular el peso molecular del CaCO3:  

Ca: 1 x 40.01 = 40.01

C: 1 x 12.01 = 12.01  

O: 3 x 16.00 = 48.00  

Peso Molecular del CaCO3 = 100.02  

6) Calcular la masa de CaCO3 añadida a la disolución de HCl, y dividirla por la masa de la muestra de caliza, para encontrar el tanto por ciento de CaCO3 en la muestra:  

Masa = (100.02 g/mol) x (1.31 x 10-3 moles) = 0.131 g  

 $%masa = \frac{0,3131gCaCO_3}{0,139 gSoluto}= 0,943 = 94.3 %$