Calcule el potencial estándar de una celda que utiliza reacciones de semicelda: Ag/Ag+ y Al/Al3+. Escribas las reacciones celda que ocurren en condiciones estándar.
Respuestas
Para poder hallar el potencial estándar de la celda, debemos evaluar cuál de las semiceldas actúa como cátodo (reducción) y cuál lo hace como ánodo (oxidación) y luego restarle al cátodo el potencial de reducción del ánodo (E°cátodo - E°ánodo = ΔE°celda).
De acuerdo a las tablas de potenciales estándar de reducción, E°Al³⁺/Al⁰ = - 1.66 V y E⁰Ag⁺/Ag⁰ = + 0.80 V. Como la especie cuyo potencial estándar de reducción es más positivo tiene tendencia a reducirse, será la plata la que se reduzca, y por lo tanto, el aluminio se oxidará. Las semirreacciones son:
(Ag⁺ + 1 e⁻ → Ag) x 3 cátodo
Al → Al³⁺ + 3 e⁻ ánodo
3 Ag⁺ + Al → 3 Ag + Al³⁺ reacción global
Para hallar la diferencia de potencial, hacemos:
E°cátodo - E°ánodo = ΔE°celda = 0.80 V - (-1.66 V) = + 2.44 V.
La diferencia de potencial estándar es de 2.44 V.
La reacción de la celda es:
Ag/Ag+ + Al/Al3+ → AgAl/Al3+
El potencial estándar de la celda es de -1.46 V.
Explica paso a paso el cálculo de la diferencia de potencial
La reacción de la celda es:
Ag/Ag+ + Al/Al3+ → AgAl/Al3+
Para calcular el potencial estándar de la celda, se debe determinar el potencial de las dos semiceldas que componen la celda. La primera semicelda es la de Ag/Ag+ y la segunda es la de Al/Al3+.
El potencial de la semicelda Ag/Ag+ es de +0.80 V y el potencial de la semicelda Al/Al3+ es de -0.66 V. El potencial estándar de la celda es la diferencia entre estos dos potenciales, es decir, -1.46 V.
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#SPJ3
a) CHO4 + O2(g) CO2( g) + H2O(g)
b) H(g) + O(g) H2O
c) C(g) + H(g) CH4 (g)