Question

una solución contiene 20 g de ácido acético, 〖ch〗_3 cooh, en 250 g de agua. ¿cuál es la concentración de la solución expresada en (a) molalidad, (b) fracción molar de los componentes?

Answer 1

Respuesta:

a) m = 1.33 molal

b) X sto =  0.0234   ;   X svte =  0.976

Explicación:

Una solución contiene 20 g de ácido acético, CH3 COOH, en 250 g de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución expresada en (a) molalidad, (b) fracción molar de los componentes?

Mm CH3COOH = 60 g/mol

DATOS:

m H2O = 250 g / 1000 = 0.250 Kg de solvente

m ácido acético = 20 g

a) M = ¿?

b) X de los componentes

1. calcular la molalidad

a) Calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 20 g / 60 g/mol

n = 0.333 moles

b) Calcular la molalidad

m = nº moles soluto / Kg svte

m = 0.333 moles / 0.250 Kg

m = 1.33 molal

2. calcular Fracción Molar

a) Calcular fracción molar del soluto

calcular moles de solvente

n svte = 250 g / 18 g /mol

n svte = 13.88 moles

calcular moles totales

n totales = n sto + n svte

n t = 0.333 moles + 13.88 moles

n t = 14.213 moles

calcular X del soluto

X sto = n sto/nt

X sto = 0.333 moles / 14.213 moles = 0.0234

calcular X svte

X svte = n svte / nt

X svte = 13.88 moles / 14.213 moles = 0.976

Answer 2

quiero saber cuál es el volúmen de una disolución que contiene 12g. de saborizante en litro y medio de agua