una solución contiene 20 g de ácido acético, 〖ch〗_3 cooh, en 250 g de agua. ¿cuál es la concentración de la solución expresada en (a) molalidad, (b) fracción molar de los componentes?
Respuestas
Respuesta:
a) m = 1.33 molal
b) X sto = 0.0234 ; X svte = 0.976
Explicación:
Una solución contiene 20 g de ácido acético, CH3 COOH, en 250 g de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución expresada en (a) molalidad, (b) fracción molar de los componentes?
Mm CH3COOH = 60 g/mol
DATOS:
m H2O = 250 g / 1000 = 0.250 Kg de solvente
m ácido acético = 20 g
a) M = ¿?
b) X de los componentes
1. calcular la molalidad
a) Calcular moles de soluto
n = masa/Mm
n = 20 g / 60 g/mol
n = 0.333 moles
b) Calcular la molalidad
m = nº moles soluto / Kg svte
m = 0.333 moles / 0.250 Kg
m = 1.33 molal
2. calcular Fracción Molar
a) Calcular fracción molar del soluto
calcular moles de solvente
n svte = 250 g / 18 g /mol
n svte = 13.88 moles
calcular moles totales
n totales = n sto + n svte
n t = 0.333 moles + 13.88 moles
n t = 14.213 moles
calcular X del soluto
X sto = n sto/nt
X sto = 0.333 moles / 14.213 moles = 0.0234
calcular X svte
X svte = n svte / nt
X svte = 13.88 moles / 14.213 moles = 0.976
quiero saber cuál es el volúmen de una disolución que contiene 12g. de saborizante en litro y medio de agua