Cuando se disuelven 8 g de hidróxido de sodio sólido (compuesto útil en el procesamiento de chocolate y cacao) en 200 mL de agua destilada en un calorímetro adiabático. Si el experimento se realiza en Medellín aumentando desde la temperatura ambiente hasta 32 °C. Determinar la entalpia de disolución a presión constante para el hidróxido de sodio. ¿el proceso es exotérmico o endotérmico, a qué se debe?
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Se han liberado 85.2297 KJ de energía al momento de disolverse el hidróxido de sodio
Para poder determinar la entalpía de disolución, debemos aplicar la siguiente fórmula
Donde ΔHº es la entalpía de formación del NaOH, Cp es su capacidad calórica a presión constante y n son los moles de la sustancia
Tanto el Cp como ΔHº se deducen por tablas y estos tienen los siguientes valores
ΔHº = -426.6 KJ / mol
Cp = 64.46J/mol ºK = 0.06446 kJ/mol ºK
Y por lo tanto, la entalpía de disolución es
Es decir, se han liberado 85.2297 KJ de energía al momento de disolverse el hidróxido de sodio
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