Question

8. Calcular la formalidad de 3,3978g de AgNO3 disueltas en 1 litro de agua. El
peso del AgNO3 es de 169,88g:​

Answer 1

Suponiendo que es normalidad, sería 0,02 M(molar) y como el Ag actúa con +1, un equivalente equivale a 1 mol de compuesto o sea que la respuesta sería 0,02NORMAL(N).
El 0,02 sale de la regla de tres simples en la que yo sé que un mol pesa 169,88 gramos entonces esos 3,3978 gramos cuantos moles son=> 3,3978/169,88=0,02. Como esos gramos ya están en 1 litro no es necesario pasarlos.

Answer 2

La concentración de la disolución de Nitrato de Plata, expresada como Formalidad, es 0,02 F.

¿Cómo se define la concentración expresada como Formalidad?

La Formalidad (F) de una disolución es el número de (peso-fórmula-gramo) del soluto contenido en un litro de disolución.

Siendo el número de peso-fórmula-gramo = (masa / peso fórmula), entonces el número de peso-fórmula-gramo coincide con el número de moles.

Cálculo de la concentración (Formalidad) de la disolución de AgNO₃

masa de soluto (AgNO₃) = 3,3978 g

volumen de agua = 1 L

Peso-fórmula-gramo de AgNO₃ = 169,88 g

número de peso-fórmula-gramo (PFG) = 3,3978 / 169,88 = 0,02

Formalidad = número de PFG / L disolución

Formalidad = 0,02 / 1 L = 0,02 F

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