Question

¿Cuántos gramos de Fe2(SO4)3 , se requieren para producir 1.7 moles de BaSO4? la ecuación quimica sin balancear es:

Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Fe(OH)3

Answer 1

Hola :D

$\clubsuit$ ¿Cuántos gramos de $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$, se requieren para producir 1.7 moles de $BaSO_{4}$? la ecuación química sin balancear es:

$Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaSO_{4}+Fe(OH)_{3}\Rightarrow \boxed{\textrm{Balanceando:}}\\Fe_{2}(SO_{4})_{3}+\textbf{3}Ba(OH)_{2}\rightarrow \textbf{3}BaSO_{4}+\textbf{2}Fe(OH)_{3}$

Ahora teniendo los 1.7 moles de $BaSO_{4}$, debemos encontrar la cantidad de reactivo $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ se necesita para obtenerlo, en este caso consideramos que hay suficiente cantidad de reactivos para que la reacción se lleve a cabo (no hay reactivo limitante), lo primero que haremos será pasar de moles de productos a moles de reactivos (esto se hace con los coeficientes estequiométricos):

$1.7\:\not{mol}\:BaSO_{4}\times\dfrac{\textbf{1}\:mol\:Fe_{2}(SO_{4})_{3}}{\textbf{3}\:\not{mol}\:BaSO_{4}}=\boxed{0.56666\:mol\:Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$

Ahora, pasaremos esos moles a gramos, esto se hace conociendo la masa molar del $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$, la cual es: 399.88 g/mol, relacionamos:

$0.56666\:\not{mol}\:Fe_{2}(SO_{4})_{3}\times\dfrac{399.88\:g\:Fe_{2}(SO_{4})_{3}}{1\:\not{mol}\:Fe_{2}(SO_{4})_{3}} \\\\RESPUESTA\Rightarrow \boxed{\boxed{226.6\:g\:Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}$

Espero haberte ayudado, saludos cordiales, AspR178 !!!!!1