Question

Se disponen de 0,7 hectolitros de una solución de hipoclorito de sodio heptahidratado de densidad relativa 1,2 y composición 60% en masa de hipoclorito de sodio heptahidratado. Determinar:
a) la cantidad de átomos de hidrogeno presentes en la solución.
b) Los moles de hipoclorito anhidro presentes en la solución.
c) Las moléculas de agua presentes en la solución.
d) Los at – g de cloro presentes en la solución.
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Answer 1

Para realizar las determinaciones usaremos factores estequiométricos de conversión:

a) la cantidad de átomos de hidrogeno presentes en la solución es de 21.19263x10²⁶ átomos de Hidrógeno

$0.7hl \frac{100L}{1 hl} \frac{1.2 kg}{1 L} \frac{60kg}{100 kg sol} \frac{1 mol kg NaClO.7H2O}{200.5 kg} \frac{1000 mol gr}{1 mol-kg} \frac{14 at-g H}{1 mol gr} \frac{6.022x10^{23} atomos H}{1 at-g H}=21192.63x10^{23} at H$

b) Los moles de hipoclorito anhidro presentes en la solución es de 251.37 mol de NaClO

$0.7hl\frac{100L}{1hL}\frac{1.2Kg}{1L}\frac{60kg}{100kg soln}\frac{1 mol kg}{200.5 kg}\frac{1000 mol gr}{1 mol kg}\frac{1 mol-g NaClO}{1 mol-gr NaClO.7H2O} = 251.37 mol de NaClO$

c) Las moléculas de agua presentes en la solución es de 21.837x10²⁶moleculas H2O

Primero calculamos el peso del agua por diferencia entre el peso de la solución y el peso del NaClO

Peso solución = 84 000 gr

$0.7hL\frac{100L}{1hL} \frac{1.2 kg}{1L}\frac{1000gr}{1kg} = 84000 gr$

Peso NaClO anhidro = 18 727.065 gr

$251.37 mol NaClO \frac{74.5gr}{1 mol} = 18 727.065 gr NaClO$

Peso H2O = peso soln - peso NaClO

Peso H2O = 84 000 gr - 18 727.065 gr

Peso H2O = 65 272.935 gr

Ahora lo convertimos a moléculas de H2O

$65272.935 gr H2O \frac{1 mol}{18 gr} \frac{6.022x10^{23} moleculas}{1 mol} = 21.837x10^{26} moleculas H2O$

d) Los at – g de cloro presentes en la solución son 251.37 at-g de Cloro

$251.37 mol NaClO \frac{1 at-g Cl}{1 mol NaClO} = 251.37 at-g de Cloro$