Question

Para obtener 8g de sacarosa ¿ Cuántos ml de una solución 0.1M de sacarosa habría de utilizar?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Siendo la masa molar M de la sacarosa C12H22O11

M = 12·12 + 22·1 + 11·16 = 342 g/mol

el número de moles que equivalen a 8 g es

n = 8 g / 342 g/mol = 0.0234 mol de sacarosa C12H22O11

De la definición de molaridad,

M = n / V

el volumen de la solución 0.1 M que contiene 0.0234 mol es

V = n / M = 0,0234 mol / 0.1 mol/L = 0.234 L = 234 mL