Question

calcular la normalidad y fracción molar de una disolución acuosa de hidróxido de sodio que tiene una densidad de 1.21g/mol y que es el 36% en masa de NaOH.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Supongamos 1 L de disolución (1000 mL); como su densidad es 1,21 g/mL [no g/mol], podemos calcular la masa de la disolución:

m(disoluc) = V · d = 1000 mL · 1.21 g/mL = 1210 g de disolución.

El soluto, NaOH, está al 36% en masa, luego la masa de soluto es

m(soluto) = 1210 · 36/100 = 435.6 g de soluto

Moles de soluto = m/Mmolar = 435.6 g / 40 g/mol = 10.89 mol de soluto

Para la normalidad necesitamos el número de equivalentes de soluto; como el NaOH origina 1 OH(-), la masa de 1 equivalente será

m(equiv) = Mmolar / 1 = 40 g/equiv

equiv. de soluto = m(soluto) / m(equiv) = 435.6 g / 40 g/equiv = 10.89 equiv. de soluto

que es igual que el número de moles de soluto porque las masas de 1 mol y de 1 equivalente coinciden.

N = 10.89 equiv / 1 L = 10.89 equiv/L

Para las fracciones molares necesitaremos además el número de moles de agua:

Primero calculamos la masa de agua, que es la masa de la disolución menos la masa del soluto:

m(agua) = 1210 - 435.6 = 774.4 g de agua

moles de H2O = m(agua) / Mmolar(agua) = 774,4 g / 18 g/mol = 43.02 mol de disolvente H2O

moles totales = 10.89 mol soluto + 43.02 mol H2O = 53.91 mol totales

Fracciones molares son los cocientes entre los moles de soluto o de disolvente y los moles totales:

x(NaOH) = 10.89 / 53.91 = 0.202

x(H2O) = 43.02 / 53.91 = 0.798