La temperatura a la que se verifica el cambio de estado liquido-vapor de una sustancia dada:
A) Toma un valor constante para esa sustancia.
B) Es igual al calor de vaporización.
C) Depende de la temperatura inicial del sistema
D) Depende de la presión.
Respuestas
La temperatura a la que se verifica el cambio de estado líquido-vapor de una sustancia dada depende de la presión (opción D).
La opción A sería correcta si se especificara que se trabaja siempre a la misma presión. Por ejemplo, en el caso del agua, el equilibrio líquido-vapor se observa a 100°C en tanto y cuanto el sistema se encuentre a la presión de 1 atmósfera. Si la presión no fuera ésa, la temperatura de dicho equilibrio variaría.
En el caso de la opción B, ésta es incorrecta, ya que temperatura no es lo mismo que calor. El calor de vaporización (generalmente expresado como ΔHvap) es la energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia en estado líquido, al estado gaseoso en el punto de ebullición, manteniéndose constante la temperatura (zona de equilibrio líquido-vapor, temperatura = 100°C para el agua, ΔHvap = 539 cal/g).
La opción C es incorrecta porque la temperatura del cambio de estado no variará de acuerdo a la temperatura inicial del sistema. Se podrá llegar más rápido (si la temperatura inicial es alta) o más lento (si la temperatura inicial es baja), pero el valor de la temperatura del equilibrio líquido-vapor no varía de acuerdo a la temperatura inicial.
Finalmente, la opción D es la correcta, ya que como se especificó en el caso de la opción A, la temperatura del cambio de estado permanece constante para una dada sustancia en tanto la presión sea la misma. Si tomamos el caso del agua, a una presión de 1.5 atmósferas, la temperatura del cambio de estado líquido-vapor no será 100°C.
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