Question

la masa atómica de 60.4% de los átomos de un elemento es 68.9257 UMA q solo contiene dos isotopos naturales la masa atómica del otro isotopo es 70.9249 UMA calcule la masa atómica promedio del elemento ¿cuál es ese elemento?
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Answer 1

La masa atómica promedio del elemento es:  69.717 uma

Se trata del elemento Galio

Datos:

X₁= 60.4%

A₁= 68.9257 uma

X₂= 100%-60.4%= 39.6%

A₂= 70.9249 uma

Explicación:

La masa atómica promedio se halla mediante la siguiente fórmula:

M= (A₁*X₁ + A₂* X₂)/100

Reemplazando los datos:

M= (68.9257 * 60.4% + 70.9249 uma *39.6%) /100

M= 69.717 uma

Por lo tanto, se trata del elemento químico Galio

Answer 2

Respuesta:

La masa atómica promedio se halla mediante la siguiente fórmula:

M= (A₁*X₁ + A₂* X₂)/100

Reemplazando los datos:

M= (68.9257 * 60.4% + 70.9249 uma *39.6%) /100

M= 69.717 uma