Question

¿Cuántos átomos de H hay en 4.5 g de H2SO4? (el acido sulfúrico es un líquido con densidad de 1.72 g/mL y 95% de pureza)?

Answer 1

Para calcular los átomos de hidrógeno presentes en 4.5 gramos de ácido sulfúrico, debemos tener en cuenta:

• un mol de H₂SO₄ pesa 98 gramos
• la pureza del ácido es del 95%
• un mol de moléculas de H₂SO₄ posee el número de Avogadro (6.02 x 10²³) de moléculas de ácido sulfúrico
• cada molécula de ácido sulfúrico tiene 2 átomos de hidrógeno.

Por lo tanto,

100% pureza ---- 4.5 g

95% pureza ---- x = 4.27 g

98 g H₂SO₄ ----- 1 mol

4.27 g H₂SO₄ ----- x = 0.043 moles

1 mol H₂SO₄ ----- 2 x 6.02 x 10²³ átomos de H

0.043 moles H₂SO₄ ----- x = 5.18 x 10²² átomos de H

Hay 5.18 x 10²² átomos de hidrógeno presentes en 4.5 gramos de H₂SO₄ con un 95% de pureza.