Question

El Cu tiene dos isotopos estables en la naturaleza y el peso atómico promedio es de 63.22 g/mol si las masas atómicas para el primer isotopo es de 62,93 uma y la masa atómica para el segundo isotopo es de 64,2 uma. Cual es el porcentaje de abundancia para los dos isotopos?

Answer 1

El porcentaje de abundancia de cada isótopo es:

Isótopo 1: 77.17%

Isótopo 2: 22.83 %

Datos:

Peso atómico promedio= 63.22 g/mol

Isótopo 1= 62.93 uma

Isótopo 2= 64.2 uma

Explicación:

Para hallar el porcentaje de abundancia se emplea la siguiente fórmula:

Cu= (A₁* X₁ + A₂*X₂)/ 100

Reemplazando:

63.22= (62.93* (100-X) + 64.2 *X)/100

Despejando X:

63.22*100= 62.93*100-62.93X + 64.2X

6322= 6293 +1.27 X

X= 29/1.27

X=22.83 %

Se halla el porcentaje del otro isótopo:

100% -22.83%= 77.17%

Answer 2

Respuesta:

sótopo 1: 77.17%

Isótopo 2: 22.83 %

Explicación: