El Cu tiene dos isotopos estables en la naturaleza y el peso atómico promedio es de 63.22 g/mol si las masas atómicas para el primer isotopo es de 62,93 uma y la masa atómica para el segundo isotopo es de 64,2 uma. Cual es el porcentaje de abundancia para los dos isotopos?
Respuestas
Respuesta dada por:
10
El porcentaje de abundancia de cada isótopo es:
Isótopo 1: 77.17%
Isótopo 2: 22.83 %
Datos:
Peso atómico promedio= 63.22 g/mol
Isótopo 1= 62.93 uma
Isótopo 2= 64.2 uma
Explicación:
Para hallar el porcentaje de abundancia se emplea la siguiente fórmula:
Cu= (A₁* X₁ + A₂*X₂)/ 100
Reemplazando:
63.22= (62.93* (100-X) + 64.2 *X)/100
Despejando X:
63.22*100= 62.93*100-62.93X + 64.2X
6322= 6293 +1.27 X
X= 29/1.27
X=22.83 %
Se halla el porcentaje del otro isótopo:
100% -22.83%= 77.17%
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
sótopo 1: 77.17%
Isótopo 2: 22.83 %
Explicación:
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hace 5 años