una solucion saturada de K2SO4 en agua contiene 13g de la sal en 88 cc calcula la normalidad de la solucion?
Respuestas
Respuesta:
147,73 g/l
Explicación:
peso molecular del K2SO4 = 174,2 gr = 1 mol
Normalidad = moles/nº de cationes (g/l) = 174,2/2 (g/l) = 87,1 g/l
REGLA DE 3
= 88 ml ------------------ 13 g
1.000 ------------------ x
= 1.000*13/88
= 147,73 gr
= 147,73 g/l
Respuesta:
Explicación:
Masa molar del K2SO4 = 174 g/mol
La masa de 1 equivalente de K2SO4 es la masa molar dividida entre el número que indica la carga total del anión o del catión. En este caso, ese número es 2 (2 iones K(+) por la carga del ion, que es 1).
m(equiv) = 174 / 2 = 87 g/equiv
El número de equivalentes será, entonces,
n(equiv) = 13 g / 87 g/equiv = 0.15 equivalentes
La normalidad es el número de equivalentes por litro y se obtiene dividiendo el número de equivalentes entre el volumen de la solución en L:
N = 0.15 equiv. / 0.088 L = 1.70 equiv/L