Un clavo de hierro se introduce en una disolución de Sulfato de Cobre (ii). Se observa que la disolución se decolora y se forma un precipitado de cobre. La ecuación química que representa esta reacción es:
Fe+CuSO4 -> FeSo4+Cu
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Respuestas
Al ocurrir la reacción química entre el clavo de hierro y el sulfato cúprico, dando lugar a la formación de sulfato ferroso y de cobre, se produce una reacción redox, o de óxido-reducción.
Si observamos la reacción química, el hierro presente como reactivo tiene estado de oxidación cero, mientras que el hierro del sulfato ferroso tiene estado de oxidación +2. Esto significa que el hierro se oxidó, perdiendo 2 electrones.
El cobre, en tanto, tiene estado de oxidación +2 cuando se encuentra como sulfato cúprico (reactivo), mientras que como producto el cobre metálico (el precipitado que se observa) tiene estado de oxidación cero. Por lo tanto, el cobre se redujo, ganando 2 electrones.
Como la solución de sulfato cúprico es celeste, y los cationes cúpricos se consumen, se ve la decoloración de la disolución y la aparición del precipitado.
Respuesta:
reacción de desplazamiento.
Explicación:
Un clavo de hierro se introduce en una disolución de Sulfato de Cobre (ii). Se observa que la disolución se decolora y se forma un precipitado de cobre. La ecuación química que representa esta reacción es:
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
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se produce una reaccion de desplazamiento, es decir, hay una oxido - reduccion y el hierro desplaza al cobre para formar sulfato ferroso y el cobre queda libre, y la reaccion de desplazamiento es: A + BC → AC + B