Respuestas
Respuesta:El signo de ΔG depende de los signos de los cambios en entalpía (ΔH) y entropía (ΔS), así como de la temperatura absoluta (T, en Kelvin). ΔG cambia de positivo a negativo (o viceversa) en el valor donde T = ΔH/ΔS.
Cuando ΔG es negativo, un proceso o reacción química ocurre espontáneamente en la dirección dada.
Cuando ΔG es positivo, el proceso o reacción química ocurre espontáneamente en la dirección inversa a como está dada.
Cuando ΔG es cero, el proceso se encuentra en equilibrio, sin que tome lugar un cambio neto a través del tiempo.
Podemos además distinguir cuatro casos con la regla descrita anteriormente, por medio de examinar los signos de los dos términos en el lado derecho de la ecuación.
Cuando ΔS es positivo y ΔH es negativo, es un proceso espontáneo, a menos que la temperatura baje mucho más del 0 absoluto ( -273.15°C), lo que provocaría que no fuera espontaneo
Cuando ΔS es positivo y ΔH es positivo, es un proceso es espontáneo a altas temperaturas y es un proceso no espontaneo a bajas temperaturas
Cuando ΔS es negativo y ΔH es negativo, es un proceso espontáneo a bajas temperaturas y es un proceso no espontaneo a altas temperaturas.
Cuando ΔS es negativo y ΔH es positivo, es un proceso no es espontáneo a menos que la temperatura baje mucho más del 0 absoluto ( -273.15°C), lo que provocaría que fuera espontaneo
Explicación: