V.- Si en la siguiente reacción se conoce que se mezclaron 100 g de plata con 50 g de Oxigeno molecular, cuantos moles sobraron del reactivo en exceso?
Ag + NaCN + O2 + H2O → AgCN + NaOH
Respuestas
Respuesta:
sobraron 0.63 mol Ag
Explicación:
Primero balanceas la reaccion
4Ag + 4NaCN + O2 + 2H2O --> 4AgCN + 4NaOH
Ahora para saber el reactivo en execos y el limite, saca la concentracion de ambas sustancias
Ag=
100 g Ag * ( 1mol Ag /107.8 g Ag) = 0.93 mol Ag
O=
50g O2 * ( 1mol O2 / 32g O2) = 1.56 mol O2
Después de haber hallado las moles de las dos sustancias las divides por sus correspondientes coeficiente estequiometrico en este caso seria
Ag=. 0.93 / 4 = 0.23
O2 = 1.56 / 1 = 1.56
Ahora miras cual de los dos es menor
El menor = reactivo limite
El mayor = reactivo en exceso
Ahora tomas el reactivo en exceso y haces una relacion de masa molar
Entonces tienes que el reactivo en exceso pesa
50g
Entonces
50g O2 * ( 107.8 g Ag / 32g O2) = 168,44 g Ag
Esto quiere decir que a partir de los 50g de oxígeno puedes producir 168.44 g de plata
Pero segun la reaccion te estan pidiendo solo 100 g, entonces para saber cuanto sobra, a 168.44 le restas esos 100 g
168.44 - 100g = 68.44 g de Ag son los que sobran, ahora pasas eso a moles
68.44 g Ag ( 1 mol Ag/ 107.8 g Ag) = 0.63 mol Ag
Esto quiere decir que sobraron 0.63 mol Ag