Question

VI.- ¿Cuántos átomos de H hay en 4.5 g de H2SO4? (el acido sulfúrico es un líquido con densidad de 1.72 g/mL y 95% de pureza)

Answer 1

Respuesta:

$5.5304*10^{22}$

Explicación:

P de H: 1g*2=2g

P de O: 16g = 16*4=64

P de S: 32g = 32*1=32

P total = 98g/mol

Calculamos porcentajes:

% de H = $100*\frac{2}{98}$ = 2.04%

% de S= $100*\frac{32}{98}$ = 32.7%

% de O = $100*\frac{64}{98}$ = 65.3%

Calculamos cuantos moles equivalen 4.5g de H2SO4

No de moles totales = $\frac{4.5}{98}$ = 0.045 moles

De acuerdo con el número de avogrado

$1 mol = 6.022*10x^{23}$ moléculas, por lo tanto:

No de moléculas totales = $0.045*6.022*10^{23}$ = $2.7652*10^{22}$

Dado que se contienen 2 moléculas de H, el número de moléculas es:

$2.7652*10^{22} *2$ = $5.5304*10^{22}$

Te comparto la siguiente página donde hacen un ejercicio similar:

Answer 2

Respuesta:Sabra Dios

Explicación: