Question

cuantas moles de sulfuro de antimonio (III) son producidas por la reaccion de 37 gramos de cloruro de antimonio, si el rendimiento de la reaccion es del 78%

Answer 1

Con el objetivo de poder escribir la reacción molecular balanceada, se utilizó sulfuro de sodio como reactivo, además del cloruro de antimonio (III), quedando la reacción química balanceada de la siguiente manera:

2 SbCl₃ + 3 Na₂S → Sb₂S₃ + 6 NaCl

 457 g       234 g    340 g      351 g              datos estequiométricos

 37 g                        x moles  rdto = 78%     datos del ejercicio

457 g SbCl₃ ----- 1 mol Sb₂S₃

37 g SbCl₃ ------ x = 0.081 mol Sb₂S₃ → si rdto = 100%

Como el rendimiento de la reacción es del 78%,

100% rdto ----- 0.081 moles Sb₂S₃

78% rdto ----- x = 0.063 moles Sb₂S₃

Se producirán 0.063 moles de Sb₂S₃.

 

Nota: así como se usó sulfuro de sodio para balancear la reacción, pudo haberse usado un sulfuro de cualquier otro metal. Por simplicidad se usó el de sodio.