la reaccion quimica de la azida de sodio sin balancear es NaN3 + electricidad → Na + N2 . a)Determina las relaciones molares de la reacción sin balancear, de forma total y elemento por elemento . b) balancea la ecuación y vuelve a determinar las reacciones molares. c) explica el cumplimiento de la ley de la conservación de la materia
Respuestas
Para la ecuación química que representa la reacción de descomposición de azida de sodio, se pide determinar relaciones molares en la ecuación sin balancear y balanceada y explicar el cumplimiento de la ley de conservación de la materia.
a) En la ecuación química sin balancear, tenemos:
NaN₃ → Na + N₂
Reactivo: 1 mol de NaN₃ Productos: 1 mol de Na y 1 mol de N₂
1 mol de NaN₃ / 1 mol de Na
1 mol de NaN₃ / 1 mol de N₂
Relación molar por elementos:
Reactivos Productos
Na = 1 ║ Na = 1
N = 3 ║ N = 2
b) Balancear la ecuación: NaN₃ → Na + N₂
NaN₃ → Na + N₂
____________________
Na = 1 ║ Na = 1
N = 3 ║ N = 2
2 NaN₃ → Na + 3 N₂
____________________
Na = 1 ║ Na = 1
N = 3 × 2 = 6 ║ N = 2 × 3 = 6
2 NaN₃ → 2 Na + 3 N₂
___________________________
Na = 1 × 2 = 2 ║ Na = 1 × 2 = 2
N = 3 × 2 = 6 ║ N = 2 × 3 = 6
Relaciones molares - ecuación balanceada:
2 NaN₃ → 2 Na + 3 N₂
mol de NaN₃ / mol de Na = 2 / 2
mol de NaN₃ / mol de N₂ = 2 / 3
De acuerdo a la Ley de Conservación de la Materia, la masa de reactivos es igual a la masa de productos:
masa de reactivos = masa de NaN₃ = 2 × (peso molecular NaN₃)
masa de reactivos = 2 moles × 65 g/mol = 130 gramos
masa de productos = masa de Na + masa de N₂
masa de productos = 2 ( 23 ) g + 3 ( 28) g = 46 + 84 = 130 gramos
Explicación:
cuál es la respuesta de la pregunta