En las ferreterías se venden pequeños envases de gas propano para fuentes de calor portátil (para soldaduras por ejemplo). La reacción de combustión del propano es: C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O a) ¿Qué masa de CO2 se produce por la combustión de 4.7 moles de propano? b) ¿Cuántas moles de agua acompañan la producción de 4.4 g de CO2?
Respuestas
Respuesta dada por:
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a) La masa de CO₂ que se produce por la combustión de 4.7 moles de propano es: 620.4 g
b) Los moles de agua que acompañan la producción de 4.4 g de CO₂ son: 0.13 moles H₂O
Reacción química:
C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O
Explicación:
a) Se realiza la conversión de moles de propano a gramos de CO₂:
4.7 moles C₃H₈ ( 3 mol CO₂/ 1 mol C₃H₈)(44 g CO₂/ 1 mol CO₂)= 620.4 g CO₂
b) Se realiza la conversión de gramos de CO₂ a moles de agua:
4.4 g CO₂ ( 1 mol CO₂/ 44 g CO₂)(4 mol H₂O/ 3 mol CO₂)= 0.13 moles H₂O
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