Identificar y marcar Qué elementos cambian su número de oxidación de reactivo y producto.
NaOH + HNO3 -> NaNO3 +H2O
TiCl4+Mg -> Ti +MgCl2
HNO3+H2S -> NO + S +H2O
Na2Cr2O7 +FeSO4 +H2so4 -> Na2SO4 +Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +H2O
Respuestas
Respuesta:
NaOH + HNO3 -> NaNO3 +H2O
En esta reacción no cambia ningún número de oxidación de ningún elemento
TiCl4+Mg -> Ti +MgCl2
El Ti del TiCl4 tiene estado de oxidación +4 y en los productos aparece suelto, así que su estado de oxidación es 0
El Mg en los reactivos tiene estado de oxidación 0 porque está suelto, y en los productos el Mg en el MgCl2 tiene estado de oxidación +2
HNO3+H2S -> NO + S +H2O
El N en el HNO3 tiene estado de oxidación +5 y en el NO tiene estado de oxidación +2
El S en el H2S tiene estado de oxidación -2 y en el S suelto de los productos tiene estado de oxidación 0
Na2Cr2O7 +FeSO4 +H2SO4 -> Na2SO4 +Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +H2O
El Cr en el Na2Cr2O7 tiene estado de oxidación +6 y en el Cr2(SO4)3 tiene estado de oxidación +3
El Fe en el FeSO4 tiene estado de oxidación +2 y en el Fe2(SO4)3 tiene estado de oxidación +3
Respuesta:
NaOH + HNO3 -> NaNO3 +H2O
En esta reacción no cambia ningún número de oxidación de ningún elemento
TiCl4+Mg -> Ti +MgCl2
El Ti del TiCl4 tiene estado de oxidación +4 y en los productos aparece suelto, así que su estado de oxidación es 0
El Mg en los reactivos tiene estado de oxidación 0 porque está suelto, y en los productos el Mg en el MgCl2 tiene estado de oxidación +2
HNO3+H2S -> NO + S +H2O
El N en el HNO3 tiene estado de oxidación +5 y en el NO tiene estado de oxidación +2
El S en el H2S tiene estado de oxidación -2 y en el S suelto de los productos tiene estado de oxidación 0
Na2Cr2O7 +FeSO4 +H2SO4 -> Na2SO4 +Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +H2O
El Cr en el Na2Cr2O7 tiene estado de oxidación +6 y en el Cr2(SO4)3 tiene estado de oxidación +3
El Fe en el FeSO4 tiene estado de oxidación +2 y en el Fe2(SO4)3 tiene estado de oxidación +3