Question

El ácido nítrico puro tiene una densidad de 1.500 kg/m3. En 2.35 cm3 de ácido nítrico; a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico hay? b) ¿Cuántos moles? c) ¿Cuántas moléculas?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Para expresar la densidad d en g/cm^3,

(1500 kg / m^3) · (1000 g / 1 kg) · (1 m^3 / 10^6 cm^3) = 1.5 g/cm^3

a)

m = V · d = 2.35 cm^3 · 1.5 g/cm^3 = 3.525 g

b)

La masa molar del HNO3 es 1 + 14 + 3·16 = 63 g/mol

n = masa / masa molar = 3.525 g / 63 g/mol = 0.056 mol

c)

N(moléc) = Número de moles · Núm. de moléc. por mol

N(moléc) = 0.056 mol · 6.02 · 10^23 moléc/mol = 3.37 · 10^22 moléc.