Cual es el aumento en el punto de ebullición de una solución que se formó mezclando 10.0 g de bifenilo C12H10 (PM= 154 g/mol) y 60.0 g de tetracloruro de carbono (CCL4, PM= 153.8 g/mol). La Ke del CCl4 es 5.03 C/m y su punto de ebullición es 76.50C
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La molalidad del bifenilo es
m = moles de soluto / kg de solvente
moles de soluto = 10 g / 154 g/mol = 0.065 mol bifenilo
kg de solvente = 60.0 g · 1 kg / 1000 g = 0.060 kg
Molalidad m = 0.065 mol / 0.060 kg = 1.08 mol/kg
El aumento ebulloscópico Δt viene dado por
Δt = Ke · m = 5.03 ºC·kg/mol · 1.08 mol/kg = 5.4 ºC
Ese es el valor del aumento ebulloscópico, que es lo que te preguntan.
El nuevo punto de ebullición sería 76.5 + 5.4 = 81.9 ºC
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