Question

1. Si la presión es de 1 atm calcule los moles de aire si a 298,15 K hay un volumen de 26 cm3

Answer 1

Los moles de aire presentes son: 1.063*10⁻³ moles

Datos:

P= 1 atm

T= 298.15 K

V= 26 cm³= 0.026 L

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1 atm* 0.026 L= n*0.082 L* atm/ mol* K * 298.15 K

n= (1 atm* 0.026 L)/ (0.082 L* atm/ mol* K * 298.15 K)

n=1.063*10⁻³ moles