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Explicación:
1.
Dividimos los porcentajes entre las masas molares de los elementos constituyentes. Con ello calcularemos los moles de cada elemento que hay en 100 g de compuesto.
Na: 32.4 / 23 = 1.41 mol de Na
S: 22.5 / 32 = 0.70 mol de S
O: 45.1 / 16 = 2.82 mol de O
La fórmula empírica tiene que tener subíndices enteros que estén en la misma proporción que estos tres números; para encontrarlos, dividimos los tres entre el menor de ellos, que es 0.70:
Na: 1.41 / 0.70 = 2
S: 0.70 / 0.70 = 1
O: 2.82 / 0.70 = 4
Luego la fórmula empírica es Na2SO4
Si esa fuera la fórmula molecular real, tendría una masa molar de 2·23 + 1·32 + 4·16 = 142 g/mol, que coincide con la masa molar real. Por tanto la fórmula molecular será idéntica a la fórmula empírica: Na2SO4 (sulfato sódico)
2.
La fórmula empírica tiene el mismo número de C que de H; se representaría por CH (no por CnHn).
Si la fórmula molecular fuera CH, su masa molar sería 12+1 = 13 g/mol. Como la masa molar real es 78 g/mol, si dividimos 78/13 nos da 6, luego la fórmula molecular será "6 veces" CH, es decir, C6H6 (benceno)
3.
Dividimos los porcentajes entre las masas molares de los elementos constituyentes. Con ello calcularemos los moles de cada elemento que hay en 100 g de compuesto.
C: 26.7 / 12 = 2.23
H: 2.23 / 1 = 2,23
O: 71.1 / 16 = 4.44
La fórmula empírica tiene que tener subíndices enteros que estén en la misma proporción que estos tres números; para encontrarlos, dividimos los tres entre el menor de ellos, que es 2.23:
C: 2.23 / 2.23 = 1
H: 2.23 / 2.23 = 1
O: 71.1 / 2.23 = 2
Los resultados son prácticamente iguales a estos 3 enteros; siempre hay pequeñas divergencias debidas a errores en las determinaciones analíticas o debidas a redondeos.
Luego la fórmula empírica es CHO2.
Si esta fuera la fórmula molecular, su masa molar sería 12 + 1 + 32 = 45 g/mol.
Al dividir la verdadera masa molar, 90, entre 45, obtenemos el resultado de 2, lo que significa que la fórmula molecular real es "doble" que la empírica, es decir, C2H2O4 (ácido oxálico).