Una muestra de 0.8214 g de permanganato de potasio (KMnO4) se solbio en agua y se lleno hasta la marca del volumen de 500 ml, una muestra de 2 ml de esta disolución se transfirió a un matraz de 1000 ml y se diluyo hasta la marca con agua. Después se tomaron 10 ml de esta solución y se pasaron a un matraz de 250 ml y se diluye hasta la marca
a) calcule la concentración molar de la disolución final
b) calcule la masa del permanganato de potasio que se necesita para preparar directamente la disolución final
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
a)
Masa molar del KMnO4 = 158 g/mol
Número de moles de KMnO4 = 0.8214 g / 158 g/mol = 0.0052 mol de KMnO4
La solución inicialmente preparada tiene entonces una molaridad de
M = 0.0052 mol / 0.500 L = 0.0104 mol/L
Un volumen de 2 mL de esta solución contiene un número de moles n
n = V · M = 0.002 L · 0.0104 mol/L = 2.08 · 10^(-5) mol de KMnO4
Al disolverlos en agua hasta completar 1000 mL, la molaridad de esta nueva solución es
M = 2.08 · 10^(-5) mol / 1.000 L = 2.08 · 10^(-5) mol/L
Un volumen de 10 mL de esta nueva solución tiene un número de moles n
n = V · M = 0.010 L · 2.08 · 10^(-5) mol/L = 2.08 · 10^(-7) mol
Al disolverlos en agua hasta completar 250 mL, la molaridad de esta nueva solución es
M = 2.08 · 10^(-7) mol / 0.250 L = 8.32 · 10^(-7) mol/L
b)
Se necesitan 2.08 · 10^(-7) mol de KMnO4, así que la masa a la que equivalen es
m = 2.08 · 10^(-7) mol · 158 g/mol = 3.3 · 10^(-5) g