Question

se tienen 5 gramos de ALF3 en 250 ml de solucion, cual sera la normalidad ?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Masa de un mol de AlF3 = 84 g/mol

Teniendo en cuenta que la carga de los iones es 3 (+3 del Al y 3·(-1) del F),

Masa de un equivalente de AlF3 = 84 / 3 = 28 g/equiv.

Número de equivalentes = masa / masa de un equivalente

Número de equivalentes = 5 g / 28 g/equiv. = 0.18 equiv.

Y, por último, la normalidad es

N = n(equiv.) / V en L

N = 0.18 equiv. / 0.250 L = 0.72 equiv./L

Answer 2

La concentración de la solución de AlF₃, expresada como Normalidad, es de 0,7 N.

Preparación de la solución

Soluto:  AlF₃

masa de soluto = 5 g

Volumen de solución = 250 ml = 0,25 L

¿Cómo se calcula la Normalidad de la solución?

► Cálculo de número de equivalentes del soluto

Equivalente químico de AlF₃ = 3

Peso equivalente AlF₃ = PM /3 = 84 / 3 = 28 g / equiv

Equivalentes de soluto = 5 g / (28 g/eq) = 0,18 equivalentes

►  Cálculo de concentración Normal

Normalidad = equivalentes de soluto / Litro de solución

Normalidad = 0,18 equiv / 0,250 L

Normalidad =  0,7 equiv / L

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