Vale, alguien me podría ayudar con esta asignación? es de balanceo de ecuaciones químicas por óxido
Respuestas
Respuesta:
voy a hacerte solo el apartado a ya que todos se hacen por el mismo procedimiento
Explicación:
KMnO4 + HCl --> MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
Se tiene que identificar cuales elementos cambia sus estados de oxidación.
PISTA: en las reacciones redox solo van a haber 2 elementos que cambien su estado de oxidación:
En este caso, el Mn en la molécula KMnO4 tiene oxidación +7 y en MnCl2 +2, por tanto el Mn se reduce porque disminuye su estado de oxidación.
El otro elemento que cambia su estado de oxidación es el Cl, ya que en la molécula de HCl el estado de oxidación es -1 y en el Cl2 es 0 porque en las moléculas diatómicas, monoatómicos o triatómicas el estado de oxidación es 0
Se escribe sólo las transiciones de esas moléculas dejandolas solo en función de el elemento y de oxígeno ( en el caso que tenga oxígeno )
MnO4- --> Mn2+
Cl- --> Cl2
Se ajustan las ecuaciones añadiendo moléculas de agua donde sea necesario para añadir los oxígenos. Se añade protones (H+) para compensar los hidrogenos del agua y finalmente los electrones para compensar la suma total de las cargas.
5e- + 8H+ + MnO4- --> Mn2+ + 4H2O
2Cl- --> Cl2 + 2e-
Se multiplican una de las dos reacciones (o las dos cuando sea necesario) para que tengan el mismo numero de electrones
10e- + 16H+ + 2MnO4- --> 2Mn2+ + 4H2O
10Cl- --> 5Cl2 + 10e-
se suman
16H+ + 10Cl- + 2MnO4- -->5Cl2 + 2Mn2+ + 4H2O
esta ecuación corresponde con
2KMnO4 + 16HCl --> 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
Respuesta:
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