En una reacción química se produce O2 gaseoso que se recoge sobre agua a la temperatura de 24ºC. El volumen de la mezcla gaseosa (O2 y H2O) es de 1.16 L, a la temperatura de 24ºC y presión 640 mm Hg. Si la presión vapor del H2O a 24°C es de 22.4 mm Hg, ¿cuántos gramos de O2 se desprendieron durante la reacción?
Respuestas
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
Explicación:
La presión parcial del O2 es 640 - 22.4 = 617.6 mm Hg
En atm,
617.6 mm Hg / (760 mm Hg / 1 atm) = 0.81 atm
Ley de los gases
PV = nRT
0.81 · 1.16 = n · 0.082 · 297
n = 0.039 mol de O2
Como la masa molar del O2 es 32 g/mol, la masa es
m = 0.039 mol · 32 g/mol = 1,25 g de O2
Preguntas similares
hace 5 años
hace 8 años
hace 8 años
hace 9 años