Question

En una reacción química se produce O2 gaseoso que se recoge sobre agua a la temperatura de 24ºC. El volumen de la mezcla gaseosa (O2 y H2O) es de 1.16 L, a la temperatura de 24ºC y presión 640 mm Hg. Si la presión vapor del H2O a 24°C es de 22.4 mm Hg, ¿cuántos gramos de O2 se desprendieron durante la reacción?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La presión parcial del O2 es 640 - 22.4 = 617.6 mm Hg

En atm,

617.6 mm Hg / (760 mm Hg / 1 atm) = 0.81 atm

Ley de los gases

PV = nRT

0.81 · 1.16 = n · 0.082 · 297

n = 0.039 mol de O2

Como la masa molar del O2 es 32 g/mol, la masa es

m = 0.039 mol · 32 g/mol = 1,25 g de O2