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Explicación:
La reacción, correctamente escrita, sería
KMnO4 + NaNO2 → KNO3 + MnO2 + K(+) +Na(+) + OH(-)
Esta reacción transcurre en medio básico.
La escribimos solamente con las especies que intervienen en el proceso redox, ignorando las sustancias que no intervienen; las que forman iones, en forma iónica. Los elementos que intervienen en el proceso redox son los que varían su número de oxidación:
El Mn del MnO4(-), que pasa de +7 en el MnO4(-) a +4 en el MnO2. Se reduce, es el oxidante.
El N del NO2(-), que pasa de +3 en el NO2(-) a +5 en el NO3(-). Se oxida, es el reductor.
Reacción:
MnO4(-) + NO2(-) → MnO2 + NO3(-)
Escribiremos las dos semirreacciones
Semirreacción del oxidante
MnO4(-) → MnO2
Lo primero es ajustar el Mn, que ya lo está. Luego, como es en medio básico, ajustamos los O añadiendo en el miembro donde hay más O un número de moléculas de H2O igual a la diferencia del número de O; en este caso esta diferencia es 2, así que añadimos 2 moléculas de H2O en el primer miembro.
MnO4(-) + 2 H2O → MnO2
Ahora añadimos en el otro miembro un número doble de OH(-)
MnO4(-) + 2 H2O → MnO2 + 4 OH(-)
con lo que queda igualada la materia.
Para igualar la carga eléctrica añadimos electrones donde sean necesarios:
MnO4(-) + 2 H2O + 3 e(-) → MnO2 + 4 OH(-)
Semirreacción del reductor
NO2(-) → NO3(-)
NO2(-) → NO3(-) + H2O
NO2(-) + 2 OH(-) → NO3(-) + H2O
NO2(-) + 2 OH(-) → NO3(-) + H2O + 2 e(-)
Una vez ajustadas las dos semirreacciones, las multiplicamos por números adecuados para igualar en las dos el número de electrones; luego, al sumarlas, quedarán eliminados los electrones. En este caso, basta multiplicar la primera por 2 y la segunda por 3 y sumar:
2 MnO4(-) + 4 H2O + 6 e(-) → 2 MnO2 + 8 OH(-)
3 NO2(-) + 6 OH(-) → 3 NO3(-) + 3 H2O + 6 e(-)
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2 MnO4(-) + 3 NO2(-) + 4 H2O + 6 OH(-) → 2 MnO2 + 3 NO3(-) + 3 H2O + 8 OH(-)
Simplificamos 3 de H2O y 6 OH(-)
2 MnO4(-) + 3 NO2(-) + H2O → 2 MnO2 + 3 NO3(-) + 2 OH(-)
La reacción está ajustada. Falta añadir los iones que faltan y que no intervinieron en la reacción emparejando los aniones y los cationes correspondientes. Sumamos en ambos miembros 2 K(+) y 3 Na(+)
2 KMnO4 + 3 NaNO2 + H2O → 2 MnO2 + 3 NaNO3 + 2 KOH