Una muestra de un gas con un volumen de 180 ml ejerce una presión de 85 cmHg, ¿Cuál será el volumen en litros si la presión fuera de 720 torr a una temperatura constante?
Respuestas
Respuesta dada por:
11
El volumen que ocupa el gas si se encuentra a 720 Torr es: 0.2125 L
Datos:
V₁= 180 mL
T₁= 110°C
P₁= 85 cmHg =850 mmHg
P₂= 720 Torr= 720 mmHg
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual es:
P₁*V₁= P₂*V₂
Reemplazando los datos:
850 mmHg* 180 mL= 720 mmHg* V₂
V₂= (850 mmHg* 180 mL) / 720 mmHg
V₂= 212.5 mL= 0.2125 L
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