Question

Sea la siguiente reacuon
- 2A1+ Fez Oz - 11. Oz 12 Fe
Si estan presentes 100 gramos de coda uno
de los reactivos, calcular la cantidad sobrante​

Answer 1

Dada la ecuación que representa una reacción química y una cantidad determinada de reactivos, se pide calcular cantidad de reactivo sobrante.

El resultado obtenido es: 66,15 g Al

Ecuación química:

2 Al  +  Fe₂O₃    →    Al₂O₃  +  2 Fe

Masa molar (g/mol) :

Fe₂O₃ :  160

Al :  27

Tenemos disponible:

100 gramos Al  ×  ( 1 mol / 27 g) = 3,7 mol

100 gramos Fe₂O₃ × ( 1 mol / 160 g) = 0,625 mol

De la ecuación química tenemos que 1 mol Fe₂O₃ reacciona con 2 moles de Al, entonces:

Fe₂O₃ / Al = 1 / 2 = 0,5

De la cantidad disponible:

Fe₂O₃ / Al = 0,625 / 3,7 = 0,17

Entonces, el reactivo limitante es Fe₂O₃

Al usado en la reacción =  (2 moles Al / 1 mol Fe₂O₃ ) × 0,625 mol Fe₂O₃

Al usado en la reacción = 1,25 mol

Al sobrante = Al disponible - Al usado en reacción

Al sobrante =  ( 3,7  - 1,25 ) = 2,45 moles

Reactivo sobrante (Al ) = 2,45 mol × 27 g /mol = 66,15 g