Question

Complete los datos faltantes en el siguiente cuadro.


Por favor ayudenme, soy muy mala en química

Answer 1

Se pide completar datos en cuadro :

GAS    Masa    Masa    moles    Volumen      Presión       Temp.

           Molar                               L         ml     Torr    atm   °C       K

A           60         0,70    0,0117   0,3     300   720    0,95   23  296

B           44         0,44    0,01      0,21     210    912    1,20    27  300

C           64         320     5           3     3000   2280    3    -251    22

D           32         76,8    2,4      3,5     3500  7904   10,4  -88   185

Gas A :

Tenemos:

masa = 0,7 g

V = 300 ml  × 1 L / 1000 ml = 0,3 L

P = 720 Torr ×  1 atm/ 760 Torr = 0,95 atm

T = 23 °C  = (23 + 273) K = 296 K

Necesitamos calcular número de moles (n), entonces usamos la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n. R. T

n = P . V /  R . T

n = (0,95 atm × 0,3 L ) / ( 0,082 atm . L / K. mol × 296 K )

n = 0,0117 mol

Calculemos la masa molar:

Masa Molar = Masa / número de moles

Masa Molar = 0,7 / 0,0117 = 60 g / mol

Gas B:

Tenemos:

Masa Molar = 44 g/mol

V = 210 ml  × 1 L / 1000 ml = 0,21 L

P = 1,2 atm  × 760 torr / atm = 912 torr

T = 300 K  = 300 - 273 =  27 °C

Necesitamos calcular número de moles (n), entonces usamos la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n. R. T

n = P . V /  R . T

n = (1,20 atm × 0,21 L ) / ( 0,082 atm . L / K. mol × 300 K )

n = 0,01 mol

Podemos calcular la masa:

masa = número de moles ×  masa molar = 0,01 mol × 44 g/mol = 0,44 g

Gas C:

Tenemos:

masa = 320 g

n = 5 moles

V = 3 L  ×  1000 ml / 1 L = 3000 ml

T = 22 K  = 22 - 273 = - 251 °C

Necesitamos calcular Presión (P), entonces usamos la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n. R. T

P = n. R. T / V

P =  (5 mol × 0,082 atm . L / K. mol × 22 K ) / 3 L  = 3 atm

P = 3 atm × 760 torr / atm = 2280 torr

Calculemos la masa molar:

Masa Molar = Masa / número de moles

Masa Molar = 320 g / 5 mol = 64 g / mol

Gas D:

Tenemos:

Masa Molar = 32 g/mol

n = 2,4 moles

V = 3500 ml  × 1 L / 1000 ml = 3,5 L

P = 10,4 atm  × 760 torr / atm = 7904 torr

Necesitamos calcular Temperatura (T), entonces usamos la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n. R. T

T = P . V /  R . n

T = (10,4 atm × 3,5 L ) / ( 0,082 atm . L / K. mol × 2,4 mol )

T = 185 K

Podemos calcular la masa:

masa = número de moles ×  masa molar = 2,4 mol × 32 g/mol = 76,8  g