Question

¿Cuántos gramos de cloruro de amonio y cuantos mililitros de NaOH 3 M se deben agregar
a 200 ml de agua y diluir a 500 ml para preparar una disolución amortiguadora de pH 9.5 con
una concentración de sal de 0.1 M?

Answer 1

Se requieren 50 gramos de cloruro de amonio y 13.30174877 ml de NaOH 3 M para 500 ml de solución amortiguadora  de pH 9.5

¿Por qué?

1. Tomar como base preparar 100 ml de buffer de pKa  9.2 porque es el par ácido/base más cercano; este par es NH4Cl/NH3.

2. Fórmula  pH= pKa + log (lbasel/lácidol) sustituyendo de los datos aportado:

9.5= 9.2 + log (lbasel/lácidol)

0.3= log (lbasel/lácidol)

$lbasel/acidol= 10^{0.3} = 1.995262315$

Se asume una concentración base de 0.1 M

Despejando $\\ \left[NaOH] = 1.995262315*0.1= 0.199526231$

3. Preparar NaOH 0.199526231 M  tomando base de 100 ml, los moles contenidos

moles= 0.1999526231 moles/ml *100 ml = 19.99526231 mmoles

masa gr= 19.99526231 moles * 40 gr/mol = 7.98104926 gr

Si NaOH es 3M entonces

V(NaOH 3M)= 7.98104926 gr/3 =2.660349753 ml.

Entonces para preparar 500 ml será 2.660349753 ml.*5 = 13.30174877 ml de NaOH 3M

4 Para masa de ClNH4 tenemos la concentración dato es 0.1 M

$0.1 M= gramos NH4Cl/Volumen$

gramos NH4Cl=0.1M * 100 ml= 10 gr

Para 500 ml solución= 10 gr *5= 50 gr de NH4Cl

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