Question

Cuando 42,4 g de óxido de hierro (II) reacciónaron con un exceso de monoxido de carbono se forman 28,9 g de hierro la reacción es Fe2O3 (s) +CO (g) Fe (s) +CO2 (g)
¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

En la reacción es el óxido de hierro (III), no (II).

Masa molar del Fe2O3 = 159.6 g/mol

Masa molar del Fe = 55.8 g/mol

Fe2O3 +  3 CO   →   2 Fe + 3 CO2

Como se ve en la reacción ajustada, la relación teórica de masas es

159.6 g de Fe2O3 (1 mol) forman 2·55.8 g de Fe (2 mol)

luego 42.4 g de Fe2O3 formarán teóricamente x g de Fe

x = 42.4 · 2 · 55.8 / 159.6 = 29.6 g de Fe (teóricos)

Como solamente se forman 28.9 g, el rendimiento es

Rdto. = (masa real obtenida / masa teórica) · 100 = 97.6%

Answer 2

El rendimiento porcentual de la reacción de oxido de hierro y monoxido de carbono, es de  97.02 %

¿Cuál es el tipo de reacción entre óxido de hierro y monoxido de carbono?

Es una reacción carbotérmica que implica la reducción de un óxido metálico, el oxido férrico, para obtener el mineral hierro Fe sólido. Esta reacción necesita cantidades importantes de energía, suministrada por la reacción química del oxido básico y el óxido ácido.

¿Qué es el rendimiento porcentual de una reacción?

El rendimiento porcentual es el parámetro que determina la eficiencia de la reacción. Se obtiene mediante la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico multiplicado por 100. El rendimiento real esta determinado por las cantidades del reactivo limitante, así como por el grado de pureza de los compuestos empleados. El rendimiento teórico es el nominal dado por los coeficientes estequiométricos.

datos

reacción

Fe2O3 (s) +3 CO (g)---> 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

$Fe_{2} O_{3} _{s}$  +  $3CO_{g}$  ---> $2Fe_{s}$  + $3CO_{2 g}$

datos

m óxido férrico= 42.4 g

m hierro = 28.9 g

moles= m/PM

PM óxido férrico= 2* 55.845 g/ mol +3* 16 g/ mol= 159.69 g/ mol

PM Fe = 1* 55.845 g/ mol= 55.845 g/mol

$moles oxido ferrico= \frac{42.4 g}{159.69 g/ mol} = 0.2655 mol$

$moles Fe_{s} = \frac{28.9 g}{55.845 g/ mol} = 0.5175 mol$

relación estequiométrica

1 mol oxido férrico              ------ 2 mol Fe

0. 2665 mol óxido férrico-------   x mol de Fe

$mol Fe_{s} = \frac{0.2665 mol *2 mol Fe}{1 mol} =0.533 mol$

Al consumirse 0.2665 se producirían 0.533 mol Fe, pero los moles reales son 0.5175 que son menores. Por tanto, el rendimiento porcentual es:

$Porcentaje rendimiento= (\frac{0.5175}{0.533}) *100= 97.02$

% Rendimiento= (0.5175 mol/0.533) *100= 97.02

Para conocer más de Rendimiento porcentual consulta  el enlace    

https://brainly.lat/tarea/10456235