Question

Con una determinada cantidad de nitrógeno en un recipiente de 4,5 L de capacidad, a 600ºC y con una presión de 2,9 atm, pasamos a un volumen de 4,6 L y a una temperatura de 750ºC ¿ Cuál será su nueva presión?​

Answer 1

Dado el volumen que ocupa una cantidad de nitrógeno en condiciones determinadas de presión y temperatura, se pide calcular la presión al cambiar la temperatura y el volumen que ocupa. El resultado obtenido es: 3,32 atm.

Nitrógeno

Condiciones iniciales:

V₁ = 4,5 L

T₁ = 600 °C = 600 + 273 = 873 K

P₁ = 2,9 atm

Condiciones finales:

V₂ = 4,6 L

T₂ = 750 °C = 750 + 273 = 1023 K

P₂ = ?

Usando la ecuación de gases ideales:

(P₁ . V₁) / T₁  = (P₂ . V₂) / T₂

(P₁ . V₁) T₂   = (P₂ . V₂)  T₁

P₂ = (P₁ . V₁ . T₂) / V₂ . T₁

P₂ = (2,9 atm . 4,5 L . 1023 K) / (4,6 L . 873 K)

P₂ = 3,32 atm