Question

método de óxido de reducción HNO3+S=H2SO4+NO​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Método del ion-electrón

Escribimos la reacción en forma iónica excepto las sustancias covalentes.

NO3(-) + S   →   SO4(2-) + NO

Oxidante: NO3(-) porque el N pasa de +5 en el NO3(-) a +2 en el NO (se reduce).

Reductor: el S, porque pasa de 0 en el S a +6 en el SO4(2-) (se oxida)

Semirreacción oxidante

NO3(-)   →   NO

N ajustado; el O se ajusta en medio ácido añadiendo moléculas de H2O:

NO3(-)   →   NO + 2 H2O

El H se ajusta añadiendo H(+):

NO3(-) + 4 H(+)   →   NO + 2 H2O

Por último, se ajusta la carga añadiendo electrones:

NO3(-) + 4 H(+) + 3 e(-)   →   NO + 2 H2O

Semirreacción del reductor

S   →   SO4(2-)

S ajustado. Añadimos 4 de H2O en el primer miembro para ajustar los O

S + 4 H2O   →   SO4(2-)

Ahora añadimos 8 H(+) en el segundo miembro:

S + 4 H2O   →   SO4(2-) + 8 (H(+)

Ahora los electrones:

S + 4 H2O   →   SO4(2-) + 8 (H(+) + 6 e(-)

Igualamos el número de electrones para que al sumar las dos semirreacciones se eliminen, pues están en distintos miembros. Para ello, multiplicamos la primera por 2 y luego las sumamos:

2 NO3(-) + 8 H(+) + 6 e(-)   →   2 NO + 4 H2O

S + 4 H2O   →   SO4(2-) + 8 (H(+) + 6 e(-)

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2 NO3(-) + S + 8 H(+) + 4 H2O   →   2 NO + SO4(2-) + 8 H(+) + 4 H2O

Simplificamos el H2O y los H(+)

2 NO3(-) + S   →   2 NO + SO4(2-)

Solo falta añadir los iones necesarios para escribir la reacción sin iones.

Añadimos otra vez 2 H(+) para emparejar los iones NO3(-) y SO4(2-):

2 HNO3 + S   →   2 NO + H2SO4