El propionato de isobutilo es una sustancia que proporciona aroma al extracto de ron. la combustión de una muestra de 1.152 g de este compuesto de (C),(H) y (O) produce 2.726 g de CO2 y 1.116 g de H2O. Cuál es la formula empírica del propionato de isobutilo? Ayuda porfa
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Moles de C en la muestra = Moles de CO2 = 2.726 g / 44 g/mol = 0.062 mol C
Moles de H en la muestra = 2 · Moles de H2O = 2 · 1.116 g / 18 g/mol = 0.124 mol H
Masa de C en la muestra = 0.062 mol · 12 g/mol = 0.744 g de C
Masa de H en la muestra = 0.124 mol · 1 g/mol = 0.124 g de H
Masa de O en la muestra = 1.152 - 0.744 - 0.124 = 0.284 g de O
Moles de O en la muestra = 0.284 g / 16 g/mol = 0.0178 mol de O
Por tanto, en la fórmula deben entrar el C, el H y el O en la misma proporción que 0.062, 0.124 y 0.0178
Para encontrar la fórmula empírica tenemos que encontrar entonces números enteros que guarden la misma proporción que los tres números de moles encontrados. Para ello dividimos los tres entre el menor de ellos, 0.0178:
C: 0.062 / 0.0178 = 3.48
H: 0.124 / 0.0178 = 6.97
O: 0.0178 / 0.0178 = 1
Como dos de ellos no son enteros, debemos multiplicar los tres números por algún número de manera que salgan tres enteros o muy próximos a ellos. Si observamos los tres números veremos que multiplicando por 2 obtenemos enteros o muy próximos a enteros:
C: 3.48 · 2 = 6.96 ≅ 7
H: 6.97 · 2 = 13.94 ≅ 14
O: 1· 2 = 2
Así que la fórmula pedida será C7H14O2
[Las divergencias con respecto a números enteros son debidas, en estos casos, a que los datos provienen de determinaciones experimentales, siempre sometidas a error].