la presión del aire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg a 45 °C. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 125°C y el volumen permanece constante?
Respuestas
Respuesta:
572.72
Explicación:
45+273=318
125+273=398
460 (398)÷318= 575.7232
La presión del gas si se calienta hasta 125°C y el volumen permanece constante, es: P2 = 575.72 mmHg
La ley de Gay -Lussac establece que la presión de un volumen constante de un gas es directamente proporcional a la temperatura: P1*T2 = P2*T1 ; entonces se realiza el despeje de la presión del gas P2, conocidos la presión y temperatura inicial y la temperatura final, realizando la transformación de temperaturas de ºC a ºK, como se muestra a continuación:
P1 = 460 mmHg
T1 = 45ºC +273 = 318ºK
P2 =?
T2 = 125ºC +273 = 398 ºK
V cte
Fórmula de la ley de Gay -Lussac:
P1*T2 = P2*T1
Al despejar la presión P2:
P2 = P1*T2/T1
P2 = 460 mmHg* 398ºK/318ºK
P2 = 575.72 mmHg
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