Question

Una muestra de 275 gramos de un compuesto orgánico, se sometió a una determinación de laboratorio,
encontrandose un contenido de 110 gramos de Carbono, 18.315 gramos de Hidrógeno y lo demás de Oxigeno. Si su
masa molecular experimental es de 180 g/mol, ¿cuál es su fórmula verdadera?​

Answer 1

La fórmula verdadera del compuesto orgánico es: C₆H₁₂O₆

Datos:

Masa total= 275 g

C= 110 g

H= 18.315 g

O= 275 - 110 - 18.315 =146.685 g

Explicación:

1. Se hallan los porcentajes de C, H y O:

• C= (110/ 275) *100 = 40%
• H= (18.315/275) *100= 6.66%
• O= (146.685/275) *100 = 53.34%

2. Se hallan los moles:

• C= 40/ 12= 3.33
• H= 6.66/1= 6.66
• O= 53.34/16= 3.33

3. Se divide entre el menor:

• C= 3.33/3.33= 1
• H= 6.66/3.33 = 2
• O= 3.33/3.33= 1

Por lo tanto, la fórmula empírica es CH₂O

4. Se halla la masa molar de la fórmula empírica:

CH₂O= 30 g/mol

5. Se halla n:

n= 180/30

n=6

6. Se halla la fórmula molecular:

C₆H₁₂O₆